Электролит для аккумуляторов состав: состав и свойства — Информация

Содержание

состав и свойства — Информация

Пластиковый корпус и два контакта для подключения проводов. Именно так представляется автомобильный аккумулятор большинству из современных владельцев авто. Однако чтобы эксплуатировать его максимально эффективно, безопасно и без неожиданных сюрпризов, о батарее стоит знать немного больше.

 

Сегодня речь пойдет о столь важной составляющей конструкции авто и мото аккумуляторов, как электролит. Он представляет собой раствор серной кислоты, которая считается, пожалуй, одним из ключевых химических соединений в мире. Это обусловлено широким спектром ее применения. Раствор серной кислоты продается под различными наименованиями, которые зависят от степени крепости, а также уровня чистоты. Приведем несколько распространенных примеров:

 

  • Камерная кислота – раствор серной кислоты с водой в пропорции от 60:40 до 70:30.
  • Башенная кислота – раствор с соотношением от 75:25 до 82:18.
  • Купоросное масло с содержанием серной кислоты до 97%.
  • 100% серная кислота – моногидрат.

 

Если говорить о максимальной крепости, получаемой способом выпаривания, то этот параметр может достигать 98,5%. Однако для заправки аккумуляторных батарей ключевое значение приобретает чистота растворов купоросного масла с химической точки зрения.

 

Отметим также, что концентрированной серной кислотой называется совершенно прозрачная жидкость, не имеющая ни цвета, ни запаха. Она обладает консистенцию легкого масла. Ее удельный вес составляет 1б84 при температуре 15°С. В ней содержится примерно 95% серной кислоты. Концентрат может смешиваться с водой в любой пропорции. Изготавливая электролит в бытовых условиях, следует помнить, что смешивание воды и кислоты вызывает выделение значительного количества тепла. Температура кипения концентрированной серной кислоты составляет 338 градусов Цельсия.

 

Интересным фактом из курса химии является сокращение объема раствора. Примечательно то, что при смешении двух объемов серной кислоты и воды, соответственно, их итоговый объем будет меньше, чем суммарный.

 

Также обратите внимание на то, что удельный вес или плотность электролита авто или мото аккумулятора имеет непосредственную зависимость от тех температур, при которых работают аккумуляторы. Так, при эксплуатации в условиях низких температур нужен более плотный электролит. А в жарких странах – напротив – плотность электролита сознательно снижается. Это объясняется тем, что при таких температурах существенно повышается химическая активность раствора.

 

В заключение отметим, что плотность электролита также зависит от того, в каких режимах эксплуатируется батарея. Так, данный параметр для тяговых аккумуляторов обычно составляет 1.26 кг\с м³ , пусковые и осветительные источники питания имеют плотность до 1.3 кг\с м³ и т.д. Для автомобильных аккумуляторных батарей эта характеристика читается нормой, когда составляет 1.28 кг\с м³ .

23.08.2013, 66842 просмотра.

Делаем электролит для АКБ собственноручно | Описания, разъяснения | Статьи

Без электролита не возможен процесс накопления энергии. На данный момент технологии стремятся вверх и источники питания уже с завода заправляются электрохимической жидкостью и заряжаются, по сути вам нет нужды что-либо делать, данный аккумуляторные батареи именуют как необслуживаемыми, у них в пластинах имеются части «кальция» и «серебра».

Однако, так было не во а все времен, еще в Советском Союзе огромная популярность была у сурьмянистых аккумуляторных батареях, а вот они в свою очередь, как правило шли сухозаряженные («залить» и «зарядить» необходимо было вам самим). Всем владельцам АКБ необходимо знать, что такое этот электролит? Это токопроводящая жидкость, какая под влиянием своего состава на свинцовые пластины может помогать при накапливанию или отдаче электрического тока.

Как раз, почти все жидкости на Земле могут быть электролитом, в той или другой мерой. В частности, обыкновенная вода! К тому же, в человеческой крови, тоже иметься понятие электролита, наши с вами нервные клетки передают импульсы как раз через нее.

СОСТАВ ЭЛЕКТРОЛИТА

Именно, тут нет ничего трудного. Вам необходимо смешать серную кислоту и дистиллированную воду в необходимой пропорции. Стандартная «водопроводная» вода не подойдет, ибо в ней иметься огромное количество различных примесей солей, примесей хлора и другого, все это пагубно влияет на пластины источника питания! Электролит автомобиля имеет необходимую концентрацию, ее отзеркаливает плотность готового состава, как правило она колеблется от 1,23 до 1,29 г/см3. Различные значения контролирует температурные зоны Украины. Так плотность в 1,23 г/см3 применяется в теплых регионах, а 1,29 (и даже больше) в холодных. Не стоит забывать, что если значения плотность мало, то аккумулятор автомобиля элементарно может замерзнуть при кране сильном холоде.

КАК ПРОИЗВЕСТИ СОБСТВЕННОРУЧНО РУКАМИ

Перед тем как начать это, вам необходимо знать, что всякие операции по изготовлению электролита своими руками очень опасны для вашего здоровья! Ибо нам необходимо будет трудиться с серной кислотой в огромных концентрациях. НА вас непременно должны быть одеты защитные средства, для рук, тела, дыхательных путей.

ЧТО БУДЕТ НЕОБХОДИМО:

  • Серная кислота плотностью более чем 1,83 г/см3
  • Дистиллированная вода
  • Фарфоровая посудина

Процесс производства крайне легок, нам необходимо смешать наши ингредиенты в необходимой пропорции. В частности, в процессе изготовления выделяется обильное количество тепла, вследствие этого не стоит применять стеклянные емкости, они элементарно могут лопнуть. Безупречно для этого вам подойдет фарфор, далее, когда температура состава уменьшиться, можно перелить в стеклянную или пластиковую тару.

Далее, смешиваем ингредиенты и меряем плотность одержанного состава ареометром, после того как дошли до необходимого показателя — электролит готов.

Как бы там ни было, ареометр есть ни у каждого в гараже! Оттого, тут стоит немного помочь, какое количество и что добавлять. Для плотности электролита:

1,23г/см3 – необходимо в литр дистиллированной воды, долить 280грамм серной кислоты

1,25г/см3 – на 1л. воды 310грамм кислоты

1,27г/см3 – на 1л. – 345грамм

1,29г/см3 – на 1л. – 385гр.

Вот так вот, можно собственноручно приготовить электролит, больше ничего не требуется!

ЭЛЕКТРОЛИТ В ЗАРЯЖЕННЫЙ АВТОМОБИЛЬНЫЙ ИСТОЧНИК ПИТАНИЯ

При разрядах плотность электролита может уменьшаться. Это случается, ибо кислота, объединяясь со свинцом, обосновывается в виде сульфатов на пластинах. Необходимо совершить процесс подзарядки аккумуляторной батареи и сульфаты приниматься распадаться, концентрация возобновляется.

Как бы там ни было, при глубоких разрядах, сульфаты создадут крупные кристаллы, какие тривиально запаковывают пластины, да и плотность критически падает.

ЧИТАЙТЕ ТАКЖЕ

Приготовление электролита для аккумуляторов своими руками

В настоящее время выбор аккумуляторных батарей огромен — в продаже можно найти уже готовые к использованию источники питания, а также сухозаряженные батареи, которые требуют осуществить приготовление электролита и его заливку до начала эксплуатации. Дальнейшее обслуживание аккумуляторов многие часто осуществляют в сервисах. По разным причинам может возникнуть необходимость самостоятельно приготовить раствор. Чтобы это мероприятие увенчалось успехом, следует знать, как сделать электролит в домашних условиях.

Что такое электролит?

Электролит — электропроводящий раствор, содержащий в своём составе дистиллированную воду и серную кислоту, едкий калий или натрий в зависимости от типа источника питания.

Концентрация серной кислоты в АКБ

Этот показатель кислотности напрямую зависит от необходимой плотности электролита. Изначально средняя концентрация этого раствора в автомобильном аккумуляторе — около 40% в зависимости от температуры и климата, в которых используется источник питания. Во время эксплуатации концентрация кислоты падает до 10–20%, что сказывается на работоспособности АКБ.

Вместе с тем стоит понимать, что аккумуляторная серная составляющая — наичистейшая жидкость, которая на 93% состоит непосредственно из кислоты остальные 7% — примеси. На территории России производство этого химиката строго регламентировано — продукция должна соответствовать требованиям ГОСТ.

Отличия электролитов для разных типов аккумуляторов

Несмотря на то что принцип работы раствора одинаков для разных источников питания, следует знать о некоторых различиях составов. В зависимости от состава принято выделять щелочной и кислотный электролиты.

Щелочные АКБ

Этот вид источников питания характеризуется наличием гидроокиси никеля, окиси бария и графита. Электролит в этом виде аккумуляторов представляет собой 20% раствор едкого калия. Традиционно используется добавка моногидрата лития, которая позволяет продлить срок эксплуатации АКБ.

Щелочные источники питания отличаются отсутствием взаимодействия калийного раствора с веществами, образуемыми во время работы аккумулятора, что способствует аксимальному уменьшению расхода.

Кислотные АКБ

Этот вид источников питания является одним из самых традиционных, поэтому и раствор в них знаком многим — смесь дистиллированной воды и серного раствора.

Концентрат электролита для свинцово-кислотных аккумуляторов дешёво стоит и характеризуется способностью проводить ток большой величины. Плотность жидкости должна соответствовать климатическим показателям.

Таблица 1. Рекомендуемая плотность электролита

Другие виды АКБ: можно ли приготовить электролит для них самостоятельно?

Отдельно хотелось бы обратить внимание на современные свинцово-кислотные источники питания — гелевые и AGM. Они также могут быть заправлены собственноручно приготовленным раствором, который в них находится в специфической форме — в виде геля или внутри сепараторов. Для заправки гелевых аккумуляторов понадобится ещё один химический компонент — силикагель, который загустит кислотный раствор.

Кадмиевоникелевые и железоникелевые аккумуляторы

В отличие от свинцовых источников питания, кадмиево- и железоникелевые заливаются щелочным растовром, который является смесью дистиллированной воды и едкого калия или натрия. Гидроксид лития, входящий в состав этого раствора для определённых температурных режимов, позволяет увеличить срок службы АКБ.

Таблица 2. Состав и плотность электролита для кадмиево- и железоникелевых и аккумуляторов.

Железоникелевые источники питания рекомендуется эксплуатировать в тех же условиях, что и кадмиево-никелевые. Однако стоит отметить, что они более восприимчивы к низким температурам. Поэтому их следует использовать до минус 20 градусов.

Как правильно приготовить электролит в домашних условиях: техника безопасности

Приготовление раствора — работа с кислотами и щелочами, поэтому соблюдение мер предосторожности необходимо для самых опытных людей. Перед началом действия подготовьте средства защиты:

  • резиновые перчатки
  • одежду и фартук, устойчивый химическим веществам;
  • защитные очки;
  • нашатырный спирт, кальцинированную соду или борный раствор, чтобы нейтрализовать кислоту и щёлочь.

 Оборудование

Для приготовления аккумуляторного электролита помимо самого источника питания потребуются следующие предметы:

  • ёмкость и палочка, устойчивые к воздействию кислот и щелочей;
  • дистиллированная вода;
  • инструменты для измерения уровня, плотности и температуры раствора;
  • аккумуляторная серная жидкость — для кислотной АКБ, твёрдые или жидкие щелочи, литий — для соответствующих видов АКБ, силикагель — для гелевых аккумуляторов.

 Последовательность процесса: делаем электролит для кислотно-свинцового источника питания

Перед началом работ ознакомьтесь с информацией, приведённой в таблице 3. Она позволит выбрать необходимый объем жидкостей. В аккумуляторах залито от 2,6 до 3,7 литра кислотного раствора. Мы рекомендуем разводить примерно 4л электролита.

Таблица 3. Пропорции воды и серной кислоты.

  • В ёмкость, устойчивую к едким веществам, налейте нужный объем воды.
  • Разбавлять воду кислотой следует постепенно.
  • По окончании процесса вливания замеряйте плотность получившегося электролита с помощью ареометра.
  • Дайте составу отстояться около 12 часов.

Таблица 4. Плотность электролита для разных климатов.

Концентрация кислотного раствора должна соотноситься с минимальной температурой, при которой эксплуатируется аккумулятор. Если жидкость получилась слишком концентрированной, её необходимо разбавить дистиллированной водой.

Смотрите видео, как измерить плотность электролита.

Внимание! Вливать воду в кислоту нельзя! В результате этой химической реакции может возникнуть закипание состава, что приведёт к его расплескиванию и возможности получить кислотные ожоги!

Обращаем ваше внимание, что во время смешивания компонентов выделяется тепло. В подготовленный аккумулятор следует заливать остывший раствор.

Способ развести электролит для щелочного источника питания

Плотность и количество электролита в таких аккумуляторах указана в инструкции по эксплуатации источника питания или на сайте компании-производителя.

Необходимая плотность раствора

Количество твёрдой щелочи равняется количеству электролита, разделенному на

1,17–1,19 г/см³

5

1,19–1,21 г/см³

3

1,25–1,27 г/см³

2

  • Влейте в посуду дистиллированную воду.
  • Добавьте щелочь.
  • Смешайте раствор, герметично его закройте и дайте настояться в течение 6 часов.
  • По истечении времени слейте образовавшийся светлый раствор — электролит готов.

При появлении осадка следует его перемешивать. Если к концу отстаивания он остаётся, слейте электролит так, чтобы осадок не попал в аккумулятор — это приведёт к уменьшению срока его эксплуатации.

Внимание! Во время работ температура щелочного раствора не должна превышать 25 градусов по Цельсию. Если жидкость чрезмерно нагревается, охладите её.

После приведения раствора к комнатной температуре и его заливке в аккумулятор, источник питания необходимо полностью зарядить током, составляющим 10% от ёмкости АКБ (60Ач — 6А).

Как видите, приготовление раствора электролита не такое сложное дело. Главное, следует чётко определиться с необходимым количеством ингредиентов и помнить о безопасности. Вы пробовали развести электролит своими руками? Поделитесь опытом с нашими читателями в комментариях.

советы по подготовке, правила эксплуатации

Электрическая батарея автомобиля представляет собой перезаряжаемый аккумулятор, который обеспечивает электрической энергией двигатель при его запуске и позволяет функционировать всем системам транспортного средства. Работоспособность батареи определяется его выходным напряжением, которое в большей степени зависит от состава электролита для аккумуляторов.

Общая информация

Аккумуляторная батарея получила такое название потому, что она состоит из нескольких ячеек, которые располагаются одна за другой в ряд. Такое устройство является последовательным соединением электрических элементов в цепи, что позволяет увеличить выходное напряжение. Каждая ячейка батареи представляет собой закрытый сосуд, в котором расположены два электрода, погруженные в специальную жидкость — электролит, представляющий собой смесь серной кислоты и дистиллированной воды. Он выступает в качестве среды, обеспечивающей ионный обмен между электродами.

Положительные электроды — пластины, которые состоят из пентоксида свинца, а отрицательные электроды — пластины из активного свинца. Они объединяются и группируются с помощью контактных прослоек горизонтального и вертикального типа. Такая структура обеспечивает равномерное распределение электрического тока. Объединение положительных и отрицательных свинцовых пластин называется элементом. Как правило, отрицательные пластины имеют большую толщину.

Каждый элемент батареи отделяется тонкой прослойкой из пластика. Эта прослойка предотвращает возникновение короткого замыкания между рядом находящимися плюсом и минусом соседних элементов.

Между электродами и электролитом происходят электрохимические реакции, в результате которых поглощаются или выделяются электроны. Такие реакции создают разницу напряжений между электродами элемента.

На внешнюю часть корпуса аккумулятора выводятся две клеммы, с помощью которых он подсоединяется к электрической цепи. Эти клеммы расположены на верху корпуса, однако в некоторых батареях они делаются сбоку. В последнем случае возникает множество проблем, связанных с их расположением, в частности, боковые клеммы облегчают скопление паров электролита внутри батареи, что приводит к быстрому выходу из строя его рабочих элементов.

Клемма аккумулятора является либо положительной, либо отрицательной. Положительная клемма имеет больший размер, поэтому выполнить правильную установку батареи не составит никакого труда даже новичку. Если подсоединить неправильно аккумулятор, то есть перепутать плюс и минус, тогда можно повредить всю электрическую цепь.

Происходящие электрохимические реакции приводят к медленному износу активных элементов батареи, в частности, отрицательные электроды окисляются и становятся толще, а положительные электроды восстанавливаются и утончаются. По этой причине при покупке аккумулятора для автомобиля всегда следует обращать внимание на гарантийный срок службы устройства.

Аккумулятор может работать в ограниченном температурном диапазоне и плохо переносит низкие температуры, поэтому уход за ним состоит в периодических проверках напряжения на его клеммах и его механической целостности. Важно следить за наличием в батареи электролита для кислотных аккумуляторов и составом его.

Концентрация кислоты

Основным компонентом электролита автомобильной аккумуляторной батареи (АКБ) является концентрированная серная кислота. Но на чистой серной кислоте устройство работать не может, поэтому в составе автомобильного электролита также присутствует дистиллированная вода. Государственный стандарт ГОСТ 667–73 регулирует качество серной кислоты, поставляемой для АКБ. Важность соблюдения этого ГОСТа связаны с резким снижением срока службы устройства в случае использования грязной серной кислоты.

Плотность серной кислоты равна 1,84 г/мл, рабочее же значение плотности электролита составляет 1,3 г/мл. Следует знать, что при приготовлении электролита выделяется большое количество теплоты, поэтому не нужно забывать правило, что следует всегда лить кислоту в воду, и ни в коем случае наоборот.

Электролит, плотность которого лежит в пределе 1,07 — 1,30 г/мл, считается пригодным для работы. Этому пределу плотности соответствует концентрация h3SO4 27−40%.

Правила эксплуатации

Свойства электролита достаточно чувствительны к смене температурного режима окружающей среды, поэтому в зонах с умеренным климатом рекомендуется проверять его состояние два раза в год: в конце осени и в конце весны.

Измерение плотности

Плотность является важной характеристикой кислотного электролита, состав которого определяет ее величину. Прибор, которым измеряется плотность электролита, называется ареометром, который можно купить в любом автомагазине. При его использовании следует учитывать температуру окружающей среды и связанный с ней поправочный коэффициент.

Следующая таблица демонстрирует поправочные коэффициенты к полученным показаниям ареометра в зависимости от температуры (градусы Цельсия):

  • от -40 до -26: -0,04;
  • от -25 до -11: -0,03;
  • от -10 до +4: -0,02;
  • от +5 до +19: -0,01;
  • от +20 до +30: 0,00;
  • от +31 до +45: +0,01.

Помимо ареометра, для записи измеренных результатов рекомендуется заранее приготовить чистый лист бумаги и карандаш. Проверку необходимо проводить в каждом элементе батареи отдельно. Следующие шаги объясняют порядок действий:

  1. Первым делом следует открыть каждую емкость в батарее, плотность электролита в которой должна быть измерена.
  2. Предназначенную для измерения часть ареометра нужно поместить в электролит.
  3. Грушей прибора следует забрать некоторую порцию электролита так, чтобы поплавок ареометра начал плавать.
  4. В месте соприкосновения специального стержня и жидкости следует смотреть настоящие показания измеряемой величины.
  5. Полученный результат записать, а затем провести аналогичные действия для оставшихся емкостей батареи.

Плотность является физической величиной, размерность которой определяется как г/см3. В случае электролита после проведенных измерений следует удостовериться, что ее колебания во всех элементах АКБ не превышают 0,2−0,3 г/см3. Если средняя величина плотности по всем емкостям АКБ лежит ниже установленного значения в паспорте, тогда необходимо зарядить аккумулятор.

При уходе за аккумулятором и контроле плотности электролита необходимо иметь в виду температурный режим. Так, в холодное время года следует поддерживать более высокие значения этой величины (1,30 г/см3), так как она обеспечивает более низкую температуру замерзания жидкости. Например, если значение плотности лежит ниже 1,1 г/см3, то в электролите могут появляться кристаллики льда уже при температуре -6 °C. Летом же лучше снижать плотность заряженной батареи до уровня 1,23 г/см3, поскольку чем она ниже, тем дольше прослужит устройство.

Зимой при низких температурах воздуха рекомендуется снимать аккумулятор с автомобиля и заносить его в помещение, в котором следует проводить все контролирующие замеры электролитических параметров. Кроме того, для эксплуатации электроприбора в северных районах страны следует приобрести специальный контейнер-рубашку, который позволяет сохранять тепло корпуса АКБ.

Уровень жидкости

Еще одной ключевой характеристикой аккумуляторной батареи, за которой необходимо следить регулярно, является уровень электролита в каждом элементе. Согласно общим рекомендациям, он не должен быть ниже 1−1,5 см верхнего края пластин.

Перед измерением уровня электролита в каждой секции батареи следует поставить электроприбор на горизонтальную поверхность. После этого рекомендуется взять стеклянную трубку длиной 25−30 см и диаметром 5−6 мм, опустить ее на дно измеряемой банки, закрыть свободный конец трубочки большим пальцем, чтобы предотвратить спад жидкости в ней при вытягивании из банки, а затем вытянуть ее из электролита и любой линейкой измерить уровень.

Эту операцию можно провести с помощью обычного листа бумаги, который следует свернуть в трубочку и опустить на дно измеряемой емкости. При последующем измерении линейкой мокрого отпечатка на листе следует учесть величину погрешности, возникающую из-за капиллярного эффекта.

Если при измерениях обнаружен недостаток жидкости в какой-либо емкости батареи, тогда следует в нее добавить нужное количество дистиллированной воды.

Делать это следует осторожно, небольшими порциями, поскольку вода, попадая в кислоту, вызывает большое выделение теплоты и вскипание. Добавлять следует именно воду, а не электролит, в противном случае можно серьезно повредить электроприбор.

Подготовка электролита и батареи

Если старый аккумулятор вышел из строя и пришло время купить новый, то можно поступить двумя способами: во-первых, можно купить уже готовый залитый в АКБ электролит, во-вторых, можно приобрести сухозаправленную батарею и самостоятельно выполнить ее заливку. Первый способ рекомендуется для новичков, ко второму же методу следует прибегать, если прибор будет эксплуатироваться в каких-либо экстремальных условиях.

При подготовке раствора самостоятельно необходимо следующее:

  1. Канистра с дистиллятом, которая продается в каждом автомагазине, приобрести эту воду можно и в аптеке.
  2. Серная кислота h3SO4. Рекомендуется приобретать ее в разбавленном виде, то есть с плотностью 1,40 г/см3. Реже используется концентрированная кислота с плотностью 1,84 г/см3.
  3. Градуированная емкость, которую можно использовать, чтобы отмерять нужные порции жидкости.
  4. При приготовлении электролита его нужно будет мешать, поэтому следует запастись трубкой из химически инертного материала, например, из стекла или керамики.
  5. Резиновые перчатки, прозрачные очки, защитный фартук, старая одежда — основные средства индивидуальной защиты.

Во время приготовления раствора следует соблюдать элементарные правила химической безопасности, которые заключаются в добавлении воды в электролит не большими порциями, что может привести к вскипанию и разбрызгиванию во все стороны жидкости, а тонкой струей. При этом трубкой рекомендуется плавно перемешивать раствор.

Аккумуляторный электролит нужного состава готовится согласно инструкции на упаковке путем смешивания кислоты и дистиллята. В ряде случаев их объемы смешиваются в равных количествах. После завершения процедуры надо будет замерить плотность ареометром.

В различных моделях автомобилей используют АКБ разного объема, вариации которого составляют от 2,6 до 3,7 л. В любом случае электролит можно приготовить с запасом, а оставшийся раствор необходимо нейтрализовать, бросив в него несколько ложек пищевой соды.

Как только рабочий раствор подготовлен, его нужно залить во все емкости батареи. Использовать для этого нужно либо стеклянную воронку, либо стеклянную кружку с удобным носиком. Процесс заполнения банок прибора следует проводить аккуратно и не спеша.

Заполнение производят до уровня, когда свинцовые пластины поднимаются над поверхностью электролита на 1−1,5 см. Затем прибор оставляют на 3−4 часа, при этом плотность раствора может незначительно уменьшиться.

Через несколько часов после заправки АКБ заряжают. Выполняется это так: на корпусе батареи проверяется значение емкости в Ампер-часах, это число делится на 10, и полученную величину уже используют для установления тока зарядки. Например, если емкость батареи составляет 80 А*ч, тогда ток для ее зарядки равен 8 А. Заряжать следует в течение 4 часов, после чего замеряются значения плотности и уровня электролита, и если они соответствуют рабочим величинам, тогда аккумуляторная батарея готова к использованию.

Электролит щелочной

Электролит щелочной калиево-литиевый

 

Описание: Электролитом для аккумуляторов служит водный раствор гидрата окиси калия технического высшего сорта плотностью (1200+) кг/куб.м (1,19-1,21 г/куб.см) с добавкой 20 г/л гидрата окиси лития. 

При температуре окружающей среды от — 20 град.С  до — 40 град. С плотность электролита должна быть 1,26-1,28 г/куб.см без добавки гидрата окиси лития.

Для уменьшения испарения воды из раствора электролита рекомендуется залить в каждый аккумулятор индустриальное масло И-20А ГОСТ 20799-88 слоем 4-5 мм, сдерживающее накопление карбонатов.

 

Предлагаем электролит гарантированно высокого качества, изготовленный по ТУ 2384-006-52124071-2008. Плотность 1,2. Готов к использованию в нормальных условиях эксплуатации (от + 35 до  — 20 град С). Упакован в полиэтиленовые канистры емкостью 10 литров.

Состав электролита

№ п/п

Наименование показателя

Требования ГОСТ (ТУ)

Результаты анализа

1.

Плотность при 20 С, г/см куб.

1-19-1,20

1,2

2.

Содержание гидроокиси калия, %

24

24

3.

Содержание гидроокиси лития, %

1

1

 

Таблица расчета требуемого количества электролита (в литрах) для заливки  АКБ  различных типов

К-во,

шт.

 

5НК-125

 

5НК-80

 

5НК-55

 

         5KPL70P

1

6. 65

4

2,4

          3,5

2

13,30

8

4,8

7,0

3

19,95

12

6,6

10,5

4

26,60

16

9,6

14

5

33,25

20

12,0

17,5

6

39,90

24

14,4

21

7

46,55

28

16,8

24,5

8

53,20

32

19,2

28

9

59,85

36

21,6

31,5

10

66,50

40

24,0

35

11

73,15

44

26,4

38,5

12

79,80

48

28,8

42

13

86,45

52

31,2

45,5

14

93,10

56

33,6

49

15

99,75

60

36,0

52,5

 

По вопросам приобретения продукции обращайтесь в отдел продаж нашей компании.
Наш адрес: 197374, г. Санкт-Петербург, ул. Мебельная, 1/2

Наши телефоны: 8 (812) 324-18-02
Факс: 8 (812) 324-18-01
E-Mail: [email protected]
Контактное лицо: Валькова Валентина Ивановна

 

Каталог продукции

 

Что такое щелочной электролит? Как произвести замену щелочного электролита?

Щелочной электролит – одна из основных составляющих щелочных аккумуляторов. Он имеет массу плюсов перед другими видами токопроводящих веществ.

Что же такое щелочной электролит, какими свойствами он обладает и как с ним работать, придется разобраться.

В первую очередь, это химическое соединение, которое активно участвует в накоплении аккумулятором электроэнергии. Щелочной электролит может многократно участвовать в восстановительно-окислительных реакциях без потери качества, благодаря своим свойствам.  

Щелочной электролит встречается разного состава:

  • Калиево-литиевый
  • Натриевый
  • Никель-кадмиевый
  • Никель-металлогидридный

Натриевые электролиты обладают большим сроком эксплуатации, но обладают значительным минусом – невозможность использования при отрицательной температуре воздуха.

У калиево-литиевых обратная ситуация, они морозостойки, но непригодны для работы в жарких условиях, так как эксплуатационная температура у них ограничена до 35°С.

Никель-кадмиевые аккумуляторы обладают эффектом памяти, что налагает на их использование определенные ограничения.

У никель-металлогидридных аккумуляторов отсутствует эффект памяти, они способны работать как при низких, так и высоких температурах, но обладают высокой стоимостью, что препятствует их широкому распространению как портативного источника энергии.

Каждое из соединений, будь то калий, литий, натрий или едкий калий разбавляется с дистиллированной водой в нужной концентрации, в итоге, получается раствор-электролит для щелочи. По консистенции он жидкий и похож на обычную воду.

Щелочные электролиты считаются наиболее надежными и долговечными составляющими аккумуляторных батарей, но и минус у них есть – отсутствие возможности выдавать стартовый ток. В связи с этим в автомобильных аккумуляторах чаще встречаются именно кислотные электролиты.

Продлеваем срок службы щелочного электролита и аккумулятора!

Стоит помнить про факторы, которые уменьшают срок службы щелочных электролитов:

  • Неполная зарядка аккумулятора
  • Меньшее количество электролита в сепараторе, чем необходимо
  • Долгое использование электролита при высоких температурах
  • Высокие температуры жидкости

Если стараться следить за этими моментами, то можно продлить срок службы аккумуляторной батареи в разы.

Для аккумуляторных батарей есть возможность замены щелочного электролита. Чаще всего необходимость замены возникает если аккумулятор перестает держать зарядку.

Порядок замены щелочного электролита следующий:

  1. Демонтируйте аккумуляторную батарею
  2. Поставьте ее в удобном для работы месть, без доступа для детей, сторонних лиц.
  3. Проводить замену щелочного электролита необходимо в защитной одежде, иметь при себе инструмент, для открытия крышки аккумулятора и щелочной электролит для залива, который можно приготовить и в домашних условиях.
  4. Произвести демонтаж крышки АКБ, залить электролит до необходимого уровня.
  5. Собрать аккумулятор в первоначальный вид, установить в оборудование.
  6. После смены электролита в щелочном аккумуляторе его необходимо зарядить в усиленном режиме.

Для аккумуляторной батареи существуют базовые правила зарядки, на которые всегда стоит ориентироваться, если вы хотите продлить срок его службы.

Щелочная аккумуляторная батарея – не требует слишком частого внимания. Если обеспечить её в полной мере, то можно она будет радовать бесперебойной работой в течении долгих лет и полностью оправдает свою цену.

Компания ООО «Курс» располагает широким ассортиментом щелочных аккумуляторов от таких производителей как «ВАЗ «Импульс» и «Завод автономных источников тока». Наши менеджеры проконсультируют Вас и помогут подобрать необходимые аккумуляторы и аккумуляторные батареи. Связаться с нами можно по бесплатному номеру 8 800 200 60 10.   

Как продлить жизнь автомобильному аккумулятору? Чтобы аккумулятор служил долго. | АКБ-сервис

Одной из основных причин преждевременного выхода из строя аккумуляторной батареи автомобиля, является нарушение правил ее эксплуатации.

Чистота – залог не только здоровья, но и долгой жизни батареи

Очень часто аккумулятор выглядит так: боковые стенки испачканы грязью и машинным маслом, на верхней панели – пыль и лужицы воды или электролита. Все это приводит к замыканию контактов, непроизвольному разряду емкости, а то и к полному выходу из строя аккумулятора.

Вывод – аккумуляторная батарея снаружи должна быть сухой и чистой, а клеммы и выводы полюсов должны быть смазаны техническим вазелином или другой густой нейтральной смазкой.

Электролит: уровень и плотность подлежат постоянному контролю

Со временем уровень электролита неизбежно падает вследствие испарения воды, входящей в его состав. Загляните в банки аккумулятора. Если корпус батареи полупрозрачный, уровень электролита можно определить визуально – между метками «min» и «max».

Для аккумуляторов с непрозрачными корпусами вставьте стеклянную трубку в отверстие банки до упора в предохранительную сетку и, зажав верхнее отверстие трубки  пальцем, извлеките трубку. Рекомендуемый уровень электролита должен быть порядка 10–15 мм.

Если уровень электролита ниже нормы, долейте в аккумуляторную банку дистиллированную (ни в коем случае не водопроводную!) воду.

Заодно проверьте прозрачность электролита. Грязно-бурый цвет укажет на осыпание активной массы пластин, что не есть хорошо.

И обязательно замерьте его плотность. Вставьте ареометр в отверстие банки до упора в предохранительную сетку и наберите при помощи груши такое количество  электролита, чтобы всплыл поплавок ареометра.

Плотность электролита должна составлять 1,28 г/см3 для умеренного климата при температуре электролита 20°С. Если показатель плотности ниже указанной или отличается в банках более чем на 0,02 г/см3, аккумулятор нужно подзарядить.

Перезаряд и недозаряд – две опасные крайности

Перезаряд аккумулятора происходит в результате неисправности автомобильной электроники, в частности, реле-регулятора. При этом аккумуляторная батарея перегревается, электролит «кипит», его уровень падает, пластины «обнажаются». В результате — разрушение решётки плюсовых пластин и интенсивное осыпание с них  активной массы, что равносильно смерти аккумулятора.

Недозаряд батареи в основном случается из-за ненатянутого ремня генератора, неисправности генератора или чрезмерной нагрузки на бортовую сеть питания автомобиля (обычно зимой). Как следствие — сульфатации пластин. В особо тяжёлых случаях происходит смена полярности отдельных банок аккумулятора.

Пуск двигателя: давайте без фанатизма

Не насилуйте аккумулятор стартером. Включения стартера должны быть кратковременными — не более 10 секунд. А перерывы между неудачными попытками запуска должны составлять не менее минуты.

Если даже после 4-5 попыток двигатель не запускается, не стоит истощать аккумулятор – более разумным решением будет проверка исправности топливной системы и системы зажигания.

Меры безопасности

Не забывайте, что при проведении измерения плотности электролита ареометром вы имеете дело с очень агрессивной средой – серной кислотой. При ее попадании на одежду последняя придёт в негодность, а при попадании на кожу вы получите химический ожог.

Хуже будет если кислота попадёт в глаза. Поэтому измерение плотности электролита обязательно нужно производить в рабочей одежде, перчатках и защитных очках.

Перед работой с системой электрооборудования автомобиля обязательно снимайте кольца, браслеты и часы. Даже при разъединенном аккумуляторе может произойти емкостная разрядка, если зажим питания компонента случайно закорочен металлическим предметом. Это может вызвать шок или сильный ожог.

Когда аккумуляторной батарее нужен электролит

Добавление электролита в автомобильный аккумулятор — сложная задача, поэтому важно понимать, что такое электролит в аккумуляторе, для чего он нужен и почему он разряжается, прежде чем пытаться отремонтировать собственный аккумулятор.

Когда вы слышите об электролите в отношении автомобильных аккумуляторов, люди говорят о растворе воды и серной кислоты. Этот раствор заполняет элементы в традиционных свинцово-кислотных автомобильных аккумуляторах, а взаимодействие между электролитом и свинцовыми пластинами позволяет аккумулятору накапливать и выделять энергию.

Вот почему вы могли видеть, как люди добавляли воду в батарею, когда уровень жидкости внутри казался низким. Сама вода — это не электролит, а жидкий раствор серной кислоты и воды внутри батареи.

subman / E + / Getty

Химический состав электролита свинцово-кислотных аккумуляторов

Когда свинцово-кислотный аккумулятор полностью заряжен, электролит состоит из раствора, который состоит из серной кислоты на 40 процентов, а остальная часть состоит из обычной воды.

По мере разряда батареи положительная и отрицательная пластины постепенно превращаются в сульфат свинца. Во время этого процесса электролит теряет большую часть своей серной кислоты и в конечном итоге становится очень слабым раствором серной кислоты и воды.

Поскольку это обратимый химический процесс, зарядка автомобильного аккумулятора заставляет положительные пластины снова превращаться в оксид свинца, в то время как отрицательные пластины снова превращаются в чистый губчатый свинец, а электролит становится более сильным раствором серной кислоты и воды.

Этот процесс может происходить тысячи раз в течение срока службы автомобильного аккумулятора, хотя срок службы аккумулятора может быть значительно сокращен, если разрядить его ниже определенного порогового значения.

Добавление воды в электролит батареи

В нормальных условиях содержание серной кислоты в электролите аккумулятора не изменяется. Он либо присутствует в водном растворе в виде электролита, либо абсорбируется свинцовыми пластинами.

В незапечатанные батареи необходимо время от времени добавлять воду.Некоторое количество воды теряется при нормальном использовании в результате процесса электролиза, и вода, содержащаяся в электролите, также имеет тенденцию к естественному испарению, особенно в жаркую погоду. Когда это произойдет, его необходимо заменить.

С другой стороны, серная кислота никуда не денется. Фактически, испарение является одним из способов получения серной кислоты из электролита аккумулятора. Если вы возьмете раствор серной кислоты и воды и дадите ему испариться, у вас останется серная кислота.

Если вы добавите воду в электролит в батарее до того, как произойдет повреждение, существующая серная кислота, либо в растворе, либо в виде сульфата свинца, будет гарантировать, что электролит по-прежнему будет состоять из примерно 25-40 процентов серной кислоты.

Добавление кислоты в электролит батареи

Обычно нет причин добавлять в аккумулятор дополнительную серную кислоту, но есть некоторые исключения. Например, батареи иногда отправляются в сухом виде, и в этом случае серная кислота должна быть добавлена ​​в элементы перед использованием батареи.

Если аккумулятор когда-либо опрокидывается или электролит выливается по какой-либо другой причине, серную кислоту придется добавить обратно в систему, чтобы восполнить потерю. Когда это происходит, вы можете использовать ареометр или рефрактометр, чтобы проверить прочность электролита.

Если кислота из аккумулятора попала вам в глаза или на кожу, промойте это место теплой водой в течение не менее 30 минут и обратитесь за медицинской помощью. Если вы пролили на одежду, осторожно снимите и утилизируйте одежду, стараясь не допустить, чтобы кислота коснулась вашей кожи.Небольшие разливы, не попадающие в глаза, кожу или одежду, можно нейтрализовать пищевой содой и смыть.

Использование водопроводной воды для заполнения электролита батареи

Последний кусок головоломки и, возможно, самый важный — это тип воды, используемой для доливки электролита в батарее. Хотя в некоторых ситуациях можно использовать водопроводную воду, большинство производителей батарей рекомендуют вместо нее дистиллированную или деионизированную воду. Причина в том, что водопроводная вода обычно содержит растворенные твердые вещества, которые могут повлиять на работу аккумулятора, особенно при работе с жесткой водой.

Если доступная водопроводная вода имеет особенно высокий уровень растворенных твердых частиц или вода жесткая, может потребоваться дистиллированная вода. Однако обработки доступной водопроводной воды подходящим фильтром часто бывает достаточно, чтобы сделать воду пригодной для использования в электролите батареи.

Спасибо, что сообщили нам!

Расскажите, почему!

Другой Недостаточно деталей Сложно понять

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или уточнить у системного администратора.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файлах cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Новый электролит для аккумуляторов может повысить производительность электромобилей — ScienceDaily

Новый электролит на основе лития, изобретенный учеными Стэнфордского университета, может проложить путь для следующего поколения электромобилей с батарейным питанием.

В исследовании, опубликованном 22 июня в журнале Nature Energy , исследователи из Стэнфорда демонстрируют, как их новая конструкция электролита повышает производительность литий-металлических батарей — многообещающей технологии для питания электромобилей, ноутбуков и других устройств.

«Большинство электромобилей работают на литий-ионных аккумуляторах, которые быстро приближаются к своему теоретическому пределу по плотности энергии», — сказал соавтор исследования И Цуй, профессор материаловедения, инженерии и фотоники в Национальной ускорительной лаборатории SLAC.«Наше исследование было сосредоточено на литий-металлических батареях, которые легче, чем литий-ионные, и потенциально могут давать больше энергии на единицу веса и объема».

Литий-ионные аккумуляторы

, используемые во всем, от смартфонов до электромобилей, имеют два электрода — положительно заряженный катод, содержащий литий, и отрицательно заряженный анод, обычно сделанный из графита. Раствор электролита позволяет ионам лития перемещаться вперед и назад между анодом и катодом, когда батарея используется и когда она заряжается.

Литий-металлический аккумулятор может содержать примерно в два раза больше электроэнергии на килограмм, чем современный литий-ионный аккумулятор. Литий-металлические батареи делают это путем замены графитового анода металлическим литием, который может хранить значительно больше энергии.

«Литий-металлические батареи очень многообещающие для электромобилей, где вес и объем имеют большое значение», — сказал соавтор исследования Женан Бао, K.K. Ли Профессор инженерной школы. «Но во время работы анод из металлического лития вступает в реакцию с жидким электролитом.Это вызывает рост микроструктур лития, называемых дендритами, на поверхности анода, что может привести к возгоранию и выходу батареи из строя ».

Исследователи потратили десятилетия, пытаясь решить проблему дендритов.

«Электролит — это ахиллесова пята литий-металлических батарей», — сказал соавтор исследования Чжао Юй, аспирант по химии. «В нашем исследовании мы используем органическую химию для рационального проектирования и создания новых стабильных электролитов для этих батарей.«

Для исследования Ю и его коллеги выяснили, могут ли они решить проблемы стабильности с помощью обычного, коммерчески доступного жидкого электролита.

«Мы предположили, что добавление атомов фтора к молекуле электролита сделает жидкость более стабильной», — сказал Ю. «Фтор — широко используемый элемент в электролитах для литиевых батарей. Мы использовали его способность притягивать электроны, чтобы создать новую молекулу, которая позволяет металлическому литиевому аноду хорошо работать в электролите.«

В результате получилось новое синтетическое соединение, сокращенно FDMB, которое можно легко производить в больших объемах.

«Конструкции электролитов становятся очень экзотичными, — сказал Бао. «Некоторые из них оказались многообещающими, но их производство очень дорогое. Молекулу FDMB, которую придумал Чжиао, легко сделать в большом количестве и она довольно дешевая».

Команда Стэнфорда провела испытания нового электролита в литий-металлической батарее.

Результаты были впечатляющими. Экспериментальная батарея сохранила 90 процентов своего первоначального заряда после 420 циклов зарядки и разрядки.В лабораториях типичные литий-металлические батареи перестают работать примерно через 30 циклов.

Исследователи также измерили, насколько эффективно ионы лития переносятся между анодом и катодом во время зарядки и разрядки, это свойство известно как «кулоновская эффективность».

«Если вы зарядите 1000 ионов лития, сколько вы получите обратно после разрядки?» — сказал Цуй. «В идеале вы хотите 1000 из 1000 для 100-процентного кулоновского КПД. Чтобы быть коммерчески жизнеспособным, элемент батареи должен иметь кулоновский КПД не менее 99. 9 процентов. В нашем исследовании мы получили 99,52 процента в половинных ячейках и 99,98 процентов в полных ячейках; невероятная производительность ».

Для потенциального использования в бытовой электронике команда Стэнфордского университета также провела испытания электролита FDMB в безанодных литиево-металлических ячейках — коммерчески доступных батареях с катодами, которые поставляют литий на анод.

«Идея состоит в том, чтобы использовать литий только на катодной стороне, чтобы уменьшить вес», — сказал соавтор исследования Хансен Ван, аспирант в области материаловедения и инженерии.«Безанодная батарея проработала 100 циклов, прежде чем ее емкость упала до 80 процентов — не так хорошо, как эквивалентная литий-ионная батарея, которая может выдерживать от 500 до 1000 циклов, но все же одна из самых эффективных безанодных элементов. »

«Эти результаты показывают многообещающие результаты для широкого диапазона устройств», — добавил Бао. «Легкие безанодные батареи станут привлекательным элементом для дронов и многих других видов бытовой электроники».

Министерство энергетики США (DOE) финансирует крупный исследовательский консорциум под названием Battery500, чтобы сделать литий-металлические батареи жизнеспособными, что позволит производителям автомобилей создавать более легкие электромобили, способные преодолевать гораздо большие расстояния между зарядками.Это исследование было частично поддержано грантом консорциума, в который входят Стэнфорд и SLAC.

За счет улучшения анодов, электролитов и других компонентов Battery500 стремится почти в три раза увеличить количество электроэнергии, которое может выдавать литий-металлическая батарея, с примерно 180 ватт-часов на килограмм, когда программа стартовала в 2016 году, до 500 ватт-часов на килограмм. Более высокое отношение энергии к весу, или «удельная энергия», является ключом к решению проблемы запаса хода, которая часто возникает у потенциальных покупателей электромобилей.

«Безанодная батарея в нашей лаборатории обеспечивает мощность около 325 ватт-часов на килограмм удельной энергии, что является приличным числом», — сказал Цуй. «Нашим следующим шагом могла бы стать совместная работа с другими исследователями Battery500 над созданием ячеек, которые приблизятся к цели консорциума — 500 ватт-часов на килограмм».

Помимо более длительного срока службы и лучшей стабильности, электролит FDMB также намного менее воспламеняем, чем обычные электролиты.

«Наше исследование в основном обеспечивает принцип конструкции, который люди могут применять для создания более качественных электролитов», — добавил Бао.«Мы только что показали один пример, но есть много других возможностей».

«Электролиты для литиевых и литий-ионных батарей»

Johnson Matthey Technol. Ред. , 2015, 59 , (1), 30

«Электролиты для литиевых и литий-ионных аккумуляторов», опубликованное Springer в 2014 году, представляет собой 58-й том в серии «Современные аспекты электрохимии». Сборник редактируют Т. Ричард Джоу, Кан Сю, Олег Бородин и Макото Уэ. В предисловии редакторы изложили цель составления этого тома, которая заключалась в предоставлении всестороннего обзора электролитов для литий-ионных батарей. Он охватывает исследования и разработки электролитов за последние десять лет и может быть использован в качестве основы для будущих работ и направлений. В книге удается логично и очень полно охватить многогранную область электролитов.

Темы главы включают соли лития, достижения в области растворителей, добавок и ионных жидкостей, затем продвижение к пониманию межфазных границ катода и анода, обзор различных подходов к характеристике, обсуждение подходов к моделированию и, наконец, будущих технологий, таких как воздушно-литиевые батареи.

Соли, растворители и добавки

Глава 1 «Неводные электролиты: достижения в области литиевых солей» Уэсли А. Хендерсона (Тихоокеанская северо-западная национальная лаборатория, США) начинается с информации о желательных свойствах солей, таких как ионная проводимость, растворимость, стабильность ( окислению и гидролизу) и способность образовывать оптимальную межфазную поверхность на электродах. Затем в главе дается чрезвычайно полный охват различных типов солей лития и их свойств, начиная от известных солей, таких как гексафторфосфат лития (LiPF 6 ) и бис (бистрифторметансульфонил) имид (LiTFSI) до более сложных примеров, включая органобораты, фосфаты и алюминаты. Структурные диаграммы включены для всех примеров, которые очень помогают читателю, и в конце главы выделены критерии принятия новых солей; Также глава включает более 700 ссылок.

В главе 2 «Неводные электролиты с усовершенствованием растворителей» Макото Уэ, Юкио Сасаки (Токийский политехнический университет, Япония), Ясутака Танака (Университет Сидзуока, Япония) и Масаюки Морита (Университет Ямагути, Япония) рассматриваются важные свойства растворителей. включая высокую электролитическую проводимость, высокую химическую и электрохимическую стабильность, широкий диапазон рабочих температур и высокую безопасность.Показаны фазовые диаграммы для ряда смесей растворителей, а такие свойства, как вязкость, проводимость и стабильность, обсуждаются для ряда циклических и линейных карбонатов и их фторированных версий. Обсуждается типичное требование смешать по крайней мере два электролита вместе для достижения оптимальных свойств, например, сочетание циклического карбоната (высокая диэлектрическая постоянная для содействия диссоциации солей) и линейного карбоната (для снижения вязкости), а также преимущества фторированных растворителей. для повышения электрохимических характеристик и стабильности, использование органоборатов для снижения веса, стоимости и токсичности, а также добавление фосфатов в качестве антипиренов.Также рассматриваются полимерные гелевые электролиты и серосодержащие растворители.

Глава 3 «Неводные электролиты и достижения в добавках» Коджи Абэ (UBE Industries Ltd, Япония) частично рассказана с исторической точки зрения, но также классифицирует различные типы добавок в соответствии с их функциями и безопасностью. Обсуждаются намеренное добавление добавок для контроля межфазной границы твердого электролита (SEI) путем формирования контролируемого тонкого слоя с более низким сопротивлением подвижности лития и добавок для образования стабильной межфазной поверхности катода.Также рассмотрены аспекты безопасности, такие как добавление веществ, которые могут предотвратить тепловой выход за счет поверхностной полимеризации , а также добавки, такие как окислительно-восстановительные преобразователи (например, анизолы), а также другие подходы к защите от перезаряда и огнезащитные добавки, такие как фосфаты.

Глава 4 «Последние достижения в области ионных жидкостей для литиевых вторичных батарей» Хадзиме Мацумото (Национальный институт передовых промышленных наук и технологий (AIST), Япония) описывает полезные свойства ионных жидкостей (ИЖ), такие как пониженная воспламеняемость и летучесть. и охватывает примеры их исследовательского использования в полных ячейках.Важными недавними разработками являются рецептуры новых анионов (в частности, асимметричных версий), которые влияют на вязкость и улучшают подвижность / проводимость для достижения характеристик, сопоставимых с обычными электролитами, использующими ИЖ. Показано, что высокая стабильность ИЖ при анализе отдельных компонентов (термическое разложение) также снижается в присутствии активных компонентов батареи, что свидетельствует о важности реалистичных сценариев тестирования.

Интерфейсы и химия поверхности

Глава 5 «Межфазные границы между электролитами и анодами в литий-ионной батарее» Мэнцин Сюй, Лидан Син и Вэйшань Ли (Южно-Китайский педагогический университет) описывает межфазную фазу анодного электролита (называемую SEI) . Он начинается с исторического обзора первоначальной работы с литиевыми анодами и графитом, показывая, как нестабильная межфазная фаза, образованная электролитами из графита и пропиленкарбоната (ПК), препятствовала первоначальным исследованиям и была революционизирована переходом на этиленкарбонат (ЭК) и другие электролиты, которые образуют стабильный SEI с графитовыми анодами. Обсуждаются механизмы образования SEI (двумерного (2D) и трехмерного (3D)) и продуктов восстановления для различных линейных и циклических разновидностей карбонатных растворителей, которые создают SEI, и описываются энергетические барьеры для движения Li через межфазную поверхность ( Рисунок 1 ).Кроме того, обсуждаются различные методы определения характеристик (включая ядерный магнитный резонанс (ЯМР) и рентгеновскую фотоэлектронную спектроскопию (XPS)) для изучения состава SEI. Также рассматривается расширение до более совершенных анодов, таких как кремний, и добавки, способствующие формированию SEI для различных систем.

Рис. 1.

Схематическое описание энергетического барьера для «переноса Li» на границе раздела графит / электролит (перепечатано с разрешения (1). Авторское право (2010) Американского химического общества)

Глава 6, «О Поверхностная химия катодных материалов для литий-ионных батарей »Сусая Фрэнсиса Амальраджа, Ронита Шараби, Хадара Склара и Дорон Аурбаха (Университет Бар-Илан, Израиль) дает краткое и практическое введение в различные типы химии катода (включая слоистые оксиды, шпинели и оливины) и диагностические методы для оценки межфазного катод-электролит.Описываются такие вопросы, как растворение металла на катоде и последующее осаждение на аноде (приводящее к потере производительности), а также использование добавок или покрытий из активных материалов для контроля межфазной границы катода и ограничения нежелательных побочных реакций. Также даются ссылки на более подробную информацию в ряде их собственных публикаций.

Глава 7 «Инструменты и методологии для определения характеристик границ раздела электрод-электролит» Джорди Кабана (Национальная лаборатория Лоуренса Беркли, США и Университет Иллинойса, США) представляет собой подробное и авторитетное введение в различные методы анализа электродов. электролитные интерфейсы.Электрохимические методы, различные типы спектроскопии (рамановская, инфракрасная (ИК), XPS, ЯМР, рентгеновские и нейтронные методы), эллипсометрия и микроскопия обсуждаются с иллюстративными примерами. На сегодняшний день было проведено множество экспериментов ex situ , обязательно требующих стадии промывки и удаления электролита, которая может повлиять на поверхность, поэтому достижения в конструкции ячейки, позволяющие проводить измерения в присутствии электролита, являются ключом к будущему прогрессу. Кроме того, подчеркивается важность комбинирования дополнительных методов для полной оценки свойств поверхности раздела с возможным перекрытием с другими областями электрокатализа.

Методологии моделирования

Глава 8 «Молекулярное моделирование электролитов» Олега Бородина описывает различные методологии моделирования электролитов и подчеркивает важность рассмотрения кластеров и систем, а не только отдельных молекул и компонентов. Выделены проверка достоверности моделей на основе экспериментальных данных, а также опасности объединения экспериментальных результатов из разных источников (где детали, такие как экспериментальные процедуры и эталонные шкалы, могут отличаться). Описывается использование моделирования молекулярной динамики (МД) для изучения подвижности Li в SEI и различных подложках анода (графит, титанат лития и титанат лития-лантана) и, следовательно, разделения подвижности Li в SEI от эффектов десольватации Li.

Глава 9 «Прогнозирование электрохимической стабильности электролита и присадок» Йохана Ширса и Патрика Йоханссона (Технологический университет Чалмерса, Швеция) охватывает различные подходы к моделированию потенциалов окисления и восстановления растворителей, солей и добавок в электролите. .Обнаружены значительные вариации прогнозируемых тенденций в зависимости от продуктов реакции (линейных или циклических), пути, механизма и промежуточных продуктов. Снова отмечены проблемы с перекрестным сравнением с различными экспериментальными результатами в литературе, включая различные скорости развертки, рабочие электроды, токи отсечки, а также вариации эталонных энергий. В случае редокс-шаттла точные прогнозы потенциалов особенно важны, поскольку их поведение связано с безопасностью батареи. Также обсуждаются преимущества увеличения мощности компьютера, поскольку можно моделировать более сложные системы и, в частности, более точно исследовать реалистичные изображения электродных материалов, поверхностей и многокомпонентных систем.

Технологии будущего: воздушно-литиевые батареи

Книга завершается главой 10 «Апротические электролиты в воздушно-литиевых батареях» Ках Чун Лау, Раджив С. Ассари и Ларри А. Кертисс (Аргоннская национальная лаборатория, США). Теоретически воздушно-литиевые батареи обладают возможностью исключительно высокой емкости из-за их низкой массы.Однако считается, что отсутствие стабильности нынешних электролитов в присутствии супероксидного радикала, образующегося в реакции катодного восстановления кислорода, является самым большим препятствием на пути к успеху в этих системах. В течение многих лет в литиево-воздушных системах использовались обычные литий-ионные электролиты, такие как ПК. Однако атака супероксидом приводит к образованию необратимых разновидностей карбоната лития, а не желаемого пероксида лития (, рис. 2, ). В этой главе кратко излагаются методы определения характеристик, использованные для подтверждения непригодности ПК, и несколько улучшенных результатов с растворителем на основе эфира, а также подчеркивается важность понимания механизмов реакции и теории взаимосвязей и экспериментов для поиска улучшенной системы электролита.

Рис. 2.

Тороиды из пероксида лития, образующиеся при разряде в литиево-воздушном катоде. (Изображение любезно предоставлено аналитическим отделом Технологического центра Джонсона Матти, Соннинг Коммон, Великобритания)

Выводы

На протяжении всей книги раскрываются определенные темы, в том числе важность тщательной корреляции экспериментальных результатов с данными моделирования и обращения к многокомпонентным системам в реальных условиях вместо того, чтобы рассматривать отдельные составляющие изолированно.Также очевидно, что ни один метод не может дать все ответы. Эта книга представляет собой отличное руководство по множеству вариантов соли, электролита и добавок, а также по их функциям и свойствам; Исторический обзор также особенно полезен для новичков в этой области.

Таким образом, эта книга будет полезна исследователям аккумуляторных батарей в академических и промышленных кругах, поскольку она предоставляет исторический контекст, справочную информацию по широкому спектру компонентов электролита и их функциям, а также выделяет направления дальнейшей работы и задачи, которые предстоит решить.Использование примеров для иллюстрации свойств материалов, взаимодействия между компонентами, различных аналитических методов и подходов к моделированию особенно полезно наряду с большим количеством цитируемых литературных ссылок по различным темам.

Электролит материалы в литий-ионных батарей

*

Выберите страну / regionUnited StatesCanadaAfghanistanAlbaniaAlgeriaAmerican SamoaAndorraAngolaAnguillaAntarcticaAntigua и BarbudaArgentinaArmeniaArubaAustraliaAustriaAzerbaijanBahamasBahrainBangladeshBarbadosBelarusBelgiumBelizeBeninBermudaBhutanBoliviaBosnia и HerzegovinaBotswanaBouvet IslandBrazilBritish Индийский океан TerritoryBrunei DarussalamBulgariaBurkina FasoBurundiCambodiaCameroonCape VerdeCayman IslandsCentral африканских RepublicChadChileChinaChristmas IslandCocos (Килинг) IslandsColombiaComorosCongoCongo, Демократическая Республика ofCook IslandsCosta RicaCote D’IvoireCroatiaCubaCyprusCzech RepublicDenmarkDjiboutiDominicaDominican RepublicEast ТиморЭквадорЕгипетЭль-СальвадорЭкваториальная ГвинеяЭритреяЭстонияЭфиопияФолклендские (Мальвинские) острова Фарерские островаФинляндияФинляндияГермания Югославская Республика МакедонияФранцияФранцузская ГвианаФранцузская ПолинезияФранцузские Южные территорииГранцияГамбияГерманияГермания landGrenadaGuadeloupeGuamGuatemalaGuineaGuinea-BissauGuyanaHaitiHeard и McDonald IslandsHoly Престол (Ватикан) HondurasHong KongHungaryIcelandIndiaIndonesiaIran (Исламская Республика) IraqIrelandIsraelItalyJamaicaJapanJordanKazakstanKenyaKiribatiKorea, Корейские Народно-Демократической RepKorea, Республика ofKuwaitKyrgyzstanLao Народный Демократической RepLatviaLebanonLesothoLiberiaLibyan Arab JamahiriyaLiechtensteinLithuaniaLuxembourgMacauMadagascarMalawiMalaysiaMaldivesMaliMaltaMarshall IslandsMartiniqueMauritaniaMauritiusMayotteMexicoMicronesia, Федеративные StatesMoldova, Республика ofMonacoMongoliaMontserratMoroccoMozambiqueMyanmarNamibiaNauruNepalNetherlandsNetherlands AntillesNew CaledoniaNew ZealandNicaraguaNigerNigeriaNiueNorfolk IslandNorthern Mariana IslandsNorwayOmanPakistanPalauPanamaPapua Нового GuineaParaguayPeruPhilippinesPitcairnPolandPortugalPuerto RicoQatarReunionRomaniaRussian FederationRwandaSaint HelenaSaint Китс и НевисСент-ЛюсияСент-Пьер и МикелонСамоаСан-МариноСао Томе и PrincipeSaudi ArabiaSenegalSeychellesSierra LeoneSingaporeSlovakiaSloveniaSolomon IslandsSomaliaSouth AfricaSpainSri LankaSth Georgia & Sth Sandwich Институт социальных Винсент и GrenadinesSudanSurinameSvalbard и Ян MayenSwazilandSwedenSwitzerlandSyrian Arab RepublicTaiwan, провинция ChinaTajikistanTanzania, Объединенная Республика ofThailandTogoTokelauTongaTrinidad и TobagoTunisiaTurkeyTurkmenistanTurks и Кайкос IslandsTuvaluUgandaUkraineUnited арабских EmiratesUnited KingdomUruguayUS Экваторияльная IslandsUzbekistanVanuatuVenezuelaVietnamVirgin острова (Британские) Виргинские острова (U. S.) Острова Уоллис и Футуна Западная СахараЙеменЮгославияЗамбияЗимбабве

Что такое аккумуляторная кислота?

Аккумуляторная кислота может относиться к любой кислоте, используемой в химическом элементе или аккумуляторе, но обычно этот термин описывает кислоту, используемую в свинцово-кислотных аккумуляторах, например, в автомобилях.

Кислота автомобильного или автомобильного аккумулятора — это 30-50% серная кислота (H 2 SO 4 ) в воде. Обычно кислота имеет мольную долю серной кислоты 29% -32%, плотность 1.25–1,28 кг / л и концентрации 4,2–5 моль / л. Аккумуляторная кислота имеет pH примерно 0,8.

Строительство и химическая реакция

Свинцово-кислотный аккумулятор состоит из двух свинцовых пластин, разделенных жидкостью или гелем, содержащим серную кислоту в воде. Аккумуляторная батарея заряжается и разряжается химическими реакциями. Когда батарея используется (разряжена), электроны перемещаются от отрицательно заряженной свинцовой пластины к положительно заряженной пластине.

Отрицательная реакция пластины:

Pb (s) + HSO 4 (водный) → PbSO 4 (s) + H + (водный) + 2 e

Положительная реакция пластины:

PbO 2 (с) + HSO 4 + 3H + (водный) + 2 e → PbSO 4 (с) + 2 H 2 O (л)

Что можно объединить, чтобы записать общую химическую реакцию:

Pb (s) + PbO 2 (s) + 2 H 2 SO 4 (водн.) → 2 PbSO 4 (s) + 2 H 2 O (л)

Зарядка и разрядка

Когда аккумулятор полностью заряжен, отрицательная пластина — это свинец, электролит — концентрированная серная кислота, а положительная пластина — диоксид свинца.Если аккумулятор слишком заряжен, при электролизе воды образуется газообразный водород и газообразный кислород, которые теряются. Некоторые типы батарей позволяют добавлять воду, чтобы компенсировать потерю.

Когда аккумулятор разряжен, в обратной реакции образуется сульфат свинца на обеих пластинах. Если аккумулятор полностью разряжен, в результате образуются две идентичные пластины сульфата свинца, разделенные водой. На этом этапе аккумулятор считается полностью разряженным и не может восстановиться или снова зарядиться.

Электролиты для высокоэнергетических литиевых батарей

  • Agarwal P, Qi H, Archer LA (2010) Возраст в жидкости с самовзвешенными наночастицами.Nano Lett 10 (1): 111–115

    Google ученый

  • Агарвал П., Чопра М., Арчер Л.А. (2011) Сетки наночастиц для полимеров с памятью формы. Angew Chem Int Ed 50 (37): 8670–8673

    Google ученый

  • org/ScholarlyArticle»>

    Appetecchi GB, Montanino M, Zane D, Carewska M, Alessandrini F, Passerini S (2009) Влияние алкильной группы на синтез и электрохимические свойства N-алкил-N-метил-пирролидиум-бис (трифторметансульфонил) имидные ионные жидкости.Электрохим Акта 54 (4): 1325–1332

    Google ученый

  • Arai J (2003) Негорючий метил нонафторбутиловый эфир для электролита, используемого в литиевых вторичных батареях. J Electrochem Soc 150 (2): A219 – A228

    Google ученый

  • Armand MB, Chabagno JM, Duclot MJ (1979) В: Быстрый перенос ионов в твердых телах: электроды и электролиты. Вашиста П., Манди Дж. Н., Шеной Г. К. (ред.) Северная Голландия, Нью-Йорк, стр 131

  • org/ScholarlyArticle»>

    Аурбах Д., Марковский Б., Салитра Г., Маркевич Е., Талёсеф Ю., Колтыпин М., Назар Л., Эллис Б., Ковачева Д. (2007) Обзор взаимодействий электрода и раствора электролита, связанных с катодными материалами для литий-ионных аккумуляторов.J. Power Sources 165 (2): 491–499

    Google ученый

  • Балакришнан П.Г., Рамеш Р., Кумар Т.П. (2006) Механизмы безопасности в литий-ионных батареях. J Power Sources 155 (2): 401–414

    Google ученый

  • Bayley PM, Lane GH, Rocher NM, Clare BR, Best AS, MacFarlane DF, Forsyth M (2009) Транспортные свойства ионных жидких электролитов с органическими разбавителями. Phys Chem Chem Phys 11 (33): 7202–7208

    Google ученый

  • org/ScholarlyArticle»>

    Bennemann H, Brouers F, Quitmann D (1982) Ионные жидкости, расплавленные соли и полиэлектролиты.В: Материалы международной конференции по расплавленным солям, Спрингер, Нью-Йорк,

  • Bhatt AI, Best AS, Huang J, Hollenkamp AF (2010) Применение N-пропил-N-метил-пирролодиния бис (фторсульфонил) имида RTIL содержащие бис (фторсулонил) имид лития в литиевых батареях на основе ионной жидкости. J Electrochem Soc 157 (1): A66 – A74

    Google ученый

  • Bhattacharyya A, Dolle M, Maier J (2004) Улучшенные электролиты аккумуляторных батарей путем гетерогенного легирования неводных растворов солей Li.Electrochem Solid State Lett 7 (11): A432 – A434

    Google ученый

  • org/ScholarlyArticle»>

    Боргель В., Маркевича Э., Аурбах Д., Семрау Г., Шмидт М. (2009) О применении ионных жидкостей для литиевых аккумуляторных батарей: Системы высокого напряжения. J Power Sources 189 (1): 331–336

    Google ученый

  • Borghini MC, Mastragostino M, Zanelli A (1996) Надежность литиевых батарей со сшитыми полимерными электролитами.Electrochim Acta 41 (15): 2369–2373

    Google ученый

  • Брюс П.Г. (2008) Хранение энергии за горизонтом: литиевые аккумуляторные батареи. Ионика твердого тела 179 (21–26): 752–760

    Google ученый

  • Bruce PG, Scrosati B, Tarascon J-M (2008) Наноматериалы для перезаряжаемых литиевых батарей. Angew Chem Inter Ed 47 (16): 2930–2946

    Google ученый

  • Capiglia C, Mustarelli P, Quartarone E, Tomasi C, Magistris A (1999) Влияние наноразмерного SiO 2 на термические и транспортные свойства не содержащего растворителей полимера на основе поли (этиленоксида) (PEO) электролиты.Ионика твердого тела 118 (1-2): 73–79

    Google ученый

  • Chang DR, Lee SH, Kim SW, Kim HT (2002) Бинарный электролит на основе тетра (этиленгликоль) диметилового эфира и 1,3-диоксолана для литий-серных батарей. J Power Sources 112 (2): 452–460

    Google ученый

  • Chen R, Wu F, Li L, Guan Y, Qiu X, Chen S, Li Y, Wu S (2007) Бутиленсульфит как пленкообразующая добавка к электролитам на основе пропиленкарбоната для литий-ионных батарей. J Power Sources 172 (1): 395–403

    Google ученый

  • Cheng H, Zhu C, Huang B, Lu M, Yang Y (2007) Синтез и электрохимическая характеристика полимерных электролитов на основе PEO с ионными жидкостями комнатной температуры. Электрохим Акта 52 (19): 5789–5794

    Google ученый

  • Cheon SE, Ko KS, Cho JH, Kim SW, Chin EY, Kim HT (2003a) Перезаряжаемая серно-литиевая батарея – I.Изменение структуры серного катода во время разряда и заряда. J Electrochem Soc 150 (6): A796 – A799

    Google ученый

  • Cheon SE, Ko KS, Cho JH, Kim SW, Chin EY, Kim HT (2003b) Перезаряжаемая серно-литиевая батарея – II. Оцените возможности и характеристики цикла. J Electrochem Soc 150 (6): A800 – A805

    Google ученый

  • Choi N-S, Park J-K (2009) Сравнительное исследование координации между основным полимером и ионами Li (+) в гелевых полимерных электролитах, отвержденных УФ-излучением.Ионика твердого тела 180 (20–22): 1204–1208

    Google ученый

  • Choi J-W, Kim J-K, Cheruvally G, Ahn J-H, Ahn H-J, Kim K-W (2007) Перезаряжаемый литиево-серный аккумулятор с подходящими смешанными жидкими электролитами. Электрохим Акта 52 (5): 2075–2082

    Google ученый

  • Choi J-W, Cheruvally G, Kim D-S, Ahn J-H, Kim K-W, Ahn H-J (2008) Литиево-серная аккумуляторная батарея с жидкими электролитами, содержащими толуол в качестве добавки. J Power Sources 183 (1): 441–445

    Google ученый

  • Christie AM, Lilley SJ, Staunton E, Andreev YJ, Bruce PG (2005) Повышение проводимости кристаллических полимерных электролитов. Nature 433 (7021): 50–53

    Google ученый

  • Croce F, Appetecchi GB, Persi L, Scrosati B (1998) Нанокомпозитные полимерные электролиты для литиевых батарей. Nature 394 (6692): 456–458

    Google ученый

  • Кроче Ф., Курини Р., Мартинелли А., Перси Л., Рончи Ф., Скросати Б., Каминити Р. (1999) Физические и химические свойства нанокомпозитных полимерных электролитов.J Phys Chem B 103 (48): 10632–10638

    Google ученый

  • org/ScholarlyArticle»>

    Croce F, Sacchetti S, Scrosati B (2006) Современные высокоэффективные композитные полимерные электролиты для литиевых батарей. J Источники питания 161 (1): 560–564

    Google ученый

  • Das S, Bhattacharyya A (2009) Поверхностная химия оксидных частиц и ионный перенос в электролитах из «сырого песка». J Phys Chem C 113 (16): 6699–6705

    Google ученый

  • Das S, Bhattacharyya A (2010) Влияние морфологии сетки оксидных частиц на сольватацию и перенос ионов в электролитах с «сырым песком».J Phys Chem B 114 (20): 6830–6835

    Google ученый

  • Дэвис Дж. Х. (2004) Ионные жидкости для конкретных задач. Chem Lett 33 (9): 1072–1077

    Google ученый

  • Дойл М., Фуллер Т.Ф., Ньюман Дж. (1994) Важность числа переноса иона лития в литий-полимерных элементах. Электрохим Акта 39 (13): 2073–2081

    Google ученый

  • Эгашира М., Окада С., Ямаки Дж., Дри Д.А., Бонадиес Ф., Скросати Б. (2004) Приготовление ионной жидкости на основе четвертичного аммония, содержащей цианогруппу, и ее свойства в электролите литиевой батареи.J Источники энергии 138 (1-2): 240–244

    Google ученый

  • El Ouatani L, Dedryvère R, Siret C, Biensan P, Reynaud S, Iratçabal P, Gonbeau D (2009) Влияние добавки виниленкарбоната на формирование поверхностной пленки на обоих электродах литий-ионных батарей. J Electrochem Soc 156 (2): A103 – A113

    Google ученый

  • Fei S-T, Allcock HR (2010) Метоксиэтоксиэтоксифосфазены в качестве ионопроводящих огнезащитных добавок для систем литиевых батарей.J Power Sources 195 (7): 2082–2088

    Google ученый

  • Фентон Д.Е., Паркер Дж. М., Райт П. В. (1973) Комплексы ионов щелочных металлов с полиэтиленоксидом. Полимер 14 (11): 589

    Google ученый

  • Fergus JW (2010) Керамические и полимерные твердые электролиты для литий-ионных батарей. J Power Sources 195 (15): 4554–4569

    Google ученый

  • org/ScholarlyArticle»>

    Fogeling J, Kunze M, Schonhoff M, Stolwijk NA (2010) Диффузия чужеродных и собственных ионов в сшитом электролите типа соль в полиэфире.Phys Chem Chem Phys 12 (26): 7148–7161

    Google ученый

  • Fragiadakis D, Dou S, Colby RH, Runt J (2008) Молекулярная подвижность, подвижность ионов и концентрация подвижных ионов в полиуретановых иономерах на основе поли (этиленоксида). Макромолекулы 41 (15): 5723–5728

    Google ученый

  • Fragiadakis D, Dou S, Colby RH, Runt J (2009) Молекулярная подвижность и проводимость Li (+) в иономерах полиэфирных сополимеров на основе поли (этиленоксида).J Chem Phys 130 (6): 064907

    Google ученый

  • org/ScholarlyArticle»>

    Фуллер Дж., Бреда А.С., Карлин Р.Т. (1998) Ионные жидко-полимерные гелевые электролиты из гидрофильных и гидрофобных ионных жидкостей. J Electroanal Chem 459 (1): 29–34

    Google ученый

  • Гаджурова З., Андреев Ю.Г., Танстолл Д.П., Брюс П.Г. (2001) Ионная проводимость в кристаллических полимерных электролитах. Nature 412 (6846): 520–523

    Google ученый

  • Гош А., Кофинас П. (2008) Наноструктурированный блок-сополимерный сухой электролит.J Electrochem Soc 155 (6): A428 – A431

    Google ученый

  • Ghosh A, Wang C, Kofinas P (2010) Блок-сополимерный электролит для твердой батареи с высоким числом переноса литий-ионных аккумуляторов. J Electrochem Soc 157 (7): A846 – A849

    Google ученый

  • Гиришкумар Г., Макклоски Б., Лунц А.С., Суонсон С., Вик В. (2010) Литий-воздушная батарея: перспективы и проблемы. J Phys Chem Lett 1 (14): 2193–2203

    Google ученый

  • Gomez ED, Panday A, Feng EH, Chen V, Stone GM, Minor A, Kisielowshi C, Downing KH, Borodin O, Smith GD, Balsara NP (2009) Влияние распределения ионов на проводимость блок-сополимерных электролитов.Nano Lett 9 (3): 1212–1216

    Google ученый

  • Гуденаф Дж. Б., Ким Дж. (2010) Проблемы перезаряжаемых литиевых батарей. Chem Mater 22 (3): 587–603

    Google ученый

  • org/ScholarlyArticle»>

    Hamlen R, Au G, Brundage M, Hendrickson M, Plichta E, Slane S, Barbarello J (2001) Портативные программы питания армии США. J Power Sources 97–98 (SI): 22–24

    Google ученый

  • Хаямизу К., Айхара Й., Накагава Х., Нукуда Т., Прайс В.С. (2004) Ионная проводимость и диффузия ионов в бинарных ионных жидкостях при комнатной температуре, состоящих из [emim] [BF4] и LiBF4.J. Phys Chem B 108 (50): 19527–19532

    Google ученый

  • Herbert EG, Tenhaeff WE, Dudney NJ, Pharr GM (2011) Механическое определение характеристик пленок LiPON с использованием наноиндентирования. Тонкие твердые пленки 520 (1): 413–418

    Google ученый

  • org/ScholarlyArticle»>

    Howlett PC, MacFarlane DR, Hollenkamp AF (2004) Высокая эффективность циклирования металлического лития в ионной жидкости при комнатной температуре. Electrochem Solid State Lett 7 (5): A97 – A101

    Google ученый

  • Howlett PC, Brack N, Hollenkamp AF, Forsyth M, MacFarlane DR (2006) Характеристика поверхности лития в электролитах ионных жидкостей N-метил-N-алкилпирролидиния бис (трифторметансульфонил) амида при комнатной температуре.J Electrochem Soc 153 (3): A595 – A606

    Google ученый

  • Hussey CL (1983) Ионные жидкости. Успехи в химии расплавленных солей, том 5, стр. 185

  • Хён Й. Е., Виссерс Д.Р., Амин К. (2003) Огнезащитные добавки для литий-ионных батарей. J Источники энергии 119 (SI): 383–387

    Google ученый

  • Ито Т., Йошикава М., Уно Т., Кубо М. (2009) Твердые полимерные электролиты на основе солей поли (карбоксилата лития).Ионика 15 (1): 27–33

    Google ученый

  • Джаяпракаш Н., Шен Дж., Моганти С.С., Корона А., Арчер Л.А. (2011) Пористые полые углеродно-серные композиты для мощных литий-серных батарей. Angew Chem Int Ed 50 (26): 5904–5908

    Google ученый

  • Jayathilaka PARD, Dissanayake MAKL, Albinsson I, Mellander BE (2002) Влияние нанопористого Al 2 O 3 на тепловые, диэлектрические и транспортные свойства системы полимерных электролитов (PEO) (9) LiTFSI . Электрохим Акта 47 (20): 3257–3268

    Google ученый

  • Jeon JD, Kim MJ, Kwak SY (2006) Влияние добавления наночастиц TiO 2 на механические свойства и ионную проводимость полимерных электролитов без растворителей на основе пористого P (VdF-HFP) / P (EO- EC) мембраны. J Power Sources 162 (2): 1304–1311

    Google ученый

  • Jeyapandian M, Lavina S, Thayumanasundararam S, Ohno H, Negro E, Noto VD (2010) Новые гибридные неорганические-органические полимерные электролиты на основе Zr (O (CH (2)) (3) CH (3)) (4), глицерин и ионная жидкость EMIm-TFSI.J Power Sources 195 (1): 341–353

    Google ученый

  • org/ScholarlyArticle»>

    Джи Х, Ли К. Т., Назар Л. Ф. (2009) Высокоупорядоченный наноструктурированный углерод-серный катод для литий-серных батарей. Nat Mater 8 (6): 500–506

    Google ученый

  • Джин Б., Ким Дж-У, Гу Х-Б (2003) Электрохимические свойства литий-серных батарей. J Power Sources 117 (1-2): 148–152

    Google ученый

  • Jow TR, Xu K, Zhang SS, Ding MS (2005) Элементы с негорючим неводным электролитом и элементы с неводным электролитом, содержащие их.Патент США 6,924,061

  • Kao H-M, Chen C-L (2004) Органико-неорганический гибридный электролит, полученный в результате самосборки триблочного сополимера поли (этиленоксид) -поли (пропиленоксид) -поли (этиленоксид). Angew Chem Int Ed. 43 (8): 980–984

    Google ученый

  • Kao HM, Chao SW, Chang PC (2006) Многоядерный твердотельный ЯМР, коэффициенты самообсуждения, дифференциальная сканирующая калориметрия и ионная проводимость твердых органо-неорганических гибридных электролитов на основе диамина PPG-PEG-PPG, силоксана , и перхлорат лития.Макромолекулы 39 (3): 1029–1040

    Google ученый

  • Катакабе Т., Кавано Р., Ватанабе М. (2007) Ускорение окислительно-восстановительной диффузии и скорости переноса заряда в ионной жидкости с добавлением наночастиц. Electrochem Solid State Lett 10 (6): F23 – F25

    Google ученый

  • org/ScholarlyArticle»>

    Kerr JB, Han YB, Liu G, Reeder C, Xie J, Sun X (2004) Поведение полимерных электролитов на границе раздела фаз.Electrochim Acta 50 (2–3): 235–242

    Google ученый

  • Klein RJ, Zhang S, Dou S, Jones BH, Colby RH, Runt J (2006) Моделирование поляризации электрода в диэлектрической спектроскопии: подвижность ионов и концентрация подвижных ионов одноионных полимерных электролитов. J. Chem Phys 124 (14): 144903

    Google ученый

  • Кобаяши Т., Ямада А., Канно Р. (2008) Межфазные реакции на границе электрод / электролит во всех твердотельных литиевых батареях с использованием неорганического твердого электролита, тио-LISICON.Электрохим Акта 53 (15): 5045–5050

    Google ученый

  • org/ScholarlyArticle»>

    Kotobuki M, Suzuki Y, Munakata H, Kanamura K, Sato Y, Yamamoto K, Yoshida T (2010a) Совместимость катодных материалов LiCoO (2) и LiMn (2) O (4) для Li (0,55) La (0,35) Электролит TiO (3) для изготовления полностью твердотельной литиевой батареи. J Power Sources 195 (17): 5784–5788

    Google ученый

  • Kotobuki M, Munakata H, Kanamura K, Sato Y, Yoshida T (2010b) Совместимость твердого электролита Li (7) La (3) Zr (2) O (12) с полностью твердотельной батареей с использованием Li металлический анод.J Electrochem Soc 157 (10): A1076 – A1079

    Google ученый

  • Котобуки М., Сузуки Ю., Мунаката Х, Канамура К., Сато Ю., Ямамото К., Йошида Т. (2010c) Изготовление трехмерной батареи с использованием керамического электролита с сотовой структурой с помощью золь-гель процесса. J Electrochem Soc 157 (4): A493 – A498

    Google ученый

  • Krawiec W, Scanlon LG, Fellner JP, Vaia RA, Vasudevan S, Giannelis EP (1995) Полимерные нанокомпозиты — новая стратегия синтеза твердых электролитов для перезаряжаемых литиевых батарей.J Источники энергии 54 (2): 310–315

    Google ученый

  • Lane GH, Best AS, MacFarlane DR, Hollenkamp AF, Forsyth M (2010) Азоспиро смешанный ионный жидкий электролит для литий-металл-LiFePO (4) батарей. J Electrochem Soc 157 (7): A876 – A884

    Google ученый

  • Lee JS, Quan ND, Hwang JM, Bae JY, Kim H, Cho BW, Kim HS, Lee H (2006) Ионные жидкости, содержащие сложноэфирную группу в качестве потенциальных электролитов. Electrochem Commun 8 (3): 460–464

    Google ученый

  • Lee YM, Seo JE, Lee YG, Lee SH, Cho KY, Parka J-K (2007) Влияние триацетоксивинилсилана в качестве добавки к слою SEI на электрохимические характеристики литиево-металлической вторичной батареи. Electrochem Solid State Lett 10 (9): A216 – A219

    Google ученый

  • Lewandowski A, Swiderska-Mocek A (2009) Ионные жидкости как электролиты для литий-ионных батарей — обзор электрохимических исследований.J Источники питания 194 (2): 601–609

    Google ученый

  • Левандовски А., Свидерска-Мочек А. (2010) Литий-металлический потенциал в ионных жидкостях, содержащих Li (+). J Appl Electrochem 40 (3): 515–524

    Google ученый

  • Liao K-S, Sutto TE, Andreoli E, Ajayan P, McGrady KA, Curran SA (2010) Ионные жидко-полимерные композитные электролиты наногубки для твердотельных литиевых источников питания.J Power Sources 195 (3): 867–871

    Google ученый

  • Liu H, Liu Y, Li J (2010) Ионические жидкости в поверхностной электрохимии. Phys Chem Chem Phys 12 (8): 1685–1697

    Google ученый

  • Luo J-Y, Cui W-J, He P, Xia Y – Y (2010) Повышение устойчивости водных литий-ионных аккумуляторов к циклированию за счет удаления кислорода из электролита. Nat Chem 2 (9): 760–765

    Google ученый

  • Mandal BK, Padhi AK, Shi Z, Chakraborty S, Filler R (2006) Ингибиторы теплового разгона электролитов литиевых батарей.J Power Sources 161 (2): 1341–1345

    Google ученый

  • Марта С.К., Маркевич Э., Бургель В., Салитра Г., Зиниград Э, Марковский Б., Склар Х, Прамович З., Хайк О., Аурбах Д., Экнар I, Бука Х, Дрезен Т., Семрау Г., Шмидт М., Ковачева D, Salyski N (2009) Краткий обзор поверхностных химических аспектов литиевых батарей: ключ к хорошей производительности. J Power Sources 189 (1): 288–296

    Google ученый

  • Matoba Y, Ikeda Y, Kohjiya S (2002) Ионная проводимость и механические свойства полимерных сеток, полученных из высокомолекулярных разветвленных поли (оксиэтиленов). Ионика твердого тела 147 (3–4): 403–409

    Google ученый

  • Mazor H, Golodnitsky D, Peled E, Wieczorek W, Scrosati B (2008) Поиск полимерного электролита с одной ионной проводимостью: комбинированный эффект анионной ловушки и неорганического наполнителя. J Источники питания 178 (2): 736–743

    Google ученый

  • Mei A, Jiang Q-H, Lin Y-H, Nan C-W (2009) Твердотельный электролит на основе оксида лития, лантана и титана путем искрового плазменного спекания.J Сплавы Соединения 486 (1-2): 871-875

    Google ученый

  • Менкин С., Голодницкий Д., Пелед Э. (2009) Искусственная межфазная фаза твердого электролита (SEI) для улучшения цикличности и безопасности литий-ионных элементов для электромобилей. Electrochem Commun 11 (9): 1789–1791

    Google ученый

  • Михайлик Ю.В., Акридж Дж. Р. (2003) Низкотемпературные характеристики Li / S аккумуляторов.J Electrochem Soc 150 (3): A306 – A311

    Google ученый

  • Миллер Т.Дж. (2009) Накопитель электроэнергии для транспортных средств: цели и показатели, Ford Motor Company

  • Moganty SS, Baltus RE, Roy D (2009) Электрохимические окна и характеристики импеданса [Bmim (+)] [ Ионные жидкости BF (4) (-)] и [Bdmim (+)] [BF (4) (-)] на поверхности электродов из Au, Pt, Ta и стеклоуглерода. Chem Phys Lett 483 (1-3): 90

    Google ученый

  • org/ScholarlyArticle»>

    Moganty SS, Jayaprakash N, Nugent JL, Shen J, Archer LA (2010) Наночастицы, связанные с ионной жидкостью: гибридные электролиты.Angew Chem Int Ed 49 (48): 9158–9161

    Google ученый

  • Монро К., Ньюман Дж. (2005) Влияние упругой деформации на кинетику осаждения на границах раздела литий / полимер. J Electrochem Soc 152 (2): A396 – A404

    Google ученый

  • Morita M, Niida Y, Yoshimoto N, Adachi K (2005) Полимерный гелевый электролит, содержащий алкилфосфат, для литий-ионных аккумуляторов. J Источники энергии 146 (1-2): 427-430

    Google ученый

  • Накагава Х. , Изути С., Кувана К., Нукуда Т., Айхара Й. (2003) Жидкие и полимерные гелевые электролиты для литиевых батарей, состоящие из расплавленной соли при комнатной температуре, легированной литиевой солью.J Electrochem Soc 150 (6): A695 – A700

    Google ученый

  • Niitani T, Amaike M, Nakano H, Dokko K, Kanamura K (2009) Звездообразный полимерный электролит со структурой микрофазного разделения для полностью твердотельных литиевых батарей. J Electrochem Soc 156 (7): A577 – A583

    Google ученый

  • Nugent JL, Moganty SS, Archer LA (2010) Наноразмерные органические гибридные электролиты.Adv Mater 22 (33): 3677

    Google ученый

  • org/ScholarlyArticle»>

    Oesten R, Heider U, Schmidt M (2002) Современные электролиты. Ионика твердого тела 148 (3–4): 391–397

    Google ученый

  • Оно Х (2005) Электрохимические аспекты ионных жидкостей. John Wiley & Sons, Inc., Нью-Джерси

    Google ученый

  • Ohta N, Takada K, Zhang L, Ma R, Osada M, Sasaki T (2006) Повышение быстродействия твердотельных литиевых батарей за счет наноразмерной межфазной модификации.Adv Mater 18 (17): 2226

    Google ученый

  • Panero S, Scrosati B, Sumathipala HH, Wieczorek W. (2007) Двухкомпонентные полимерные электролиты с улучшенными транспортными свойствами. J Power Sources 167 (2): 510–514

    Google ученый

  • Park G, Nakamura H, Lee Y, Yoshio M (2009) Важная роль добавок для повышения безопасности литий-ионных батарей. J Power Sources 189 (1): 602–606

    Google ученый

  • Патил А., Патил В., Шин Д.В., Чой Дж.-В, Пайк Д.-С, Юн С.-Дж. (2008) Проблемы и проблемы, с которыми сталкиваются перезаряжаемые тонкопленочные литиевые батареи.Mater Res Bull 43 (8–9): 1913–1942

    Google ученый

  • Piszcz M, Marzantowicz M, Plewa-Marczewska A, Zukowska GZ, Zalewska A, Pietrzykowski A, Siekierski M (2010) Гибридный полимерный электролит на основе метилалюмоксана. J Power Sources 195 (22): 7495–7505

    Google ученый

  • Popall M, Андрей M, Kappel J, Kron J, Olma K, Olsowski B (1998) ORMOCERS как неорганико-органические электролиты для новых твердотельных литиевых батарей и суперконденсаторов.Electrochim Acta 43 (10–11): 1155–1161

    Google ученый

  • Raghaven P, Choi JW, Ahn JH, Cheruvally G, Chauhan GS, Ahn HJ, Nah C (2008) Новый электроспряденный поливинилиденфторид-гексафторпропилен на месте SiO 2 композитный полимер на основе мембраны электролит для литиевых батарей. J Power Sources 184 (2): 437–443

    Google ученый

  • Редди MJ, Chu PP, Kumar JS, Rao UVS (2006) Ингибирование кристаллизации и ее влияние на проводимость в твердом электролите PEO из композита на основе оксида железа и железа. J Источники питания 161 (1): 535–540

    Google ученый

  • Rosso M, Gobron T, Brissot C, Chazalviel J-N, Lascaud S (2001) Начало роста дендритов в литиевых / полимерных клетках. J Источники питания 97–98 (SI): 804–806

    Google ученый

  • Рупп Б., Шмук М., Бальдуччи А., Винтер М., Керн В. (2008) Полимерный электролит для литиевых батарей на основе фотохимически сшитого поли (этиленоксида) и ионной жидкости.Eur Polym J 44 (9): 2986–2990

    Google ученый

  • Ryu HS, Ahn HJ, Kim KW, Ahn JH, Lee JY, Cairns EJ (2005) Саморазряд литий-серных элементов с использованием токосъемников из нержавеющей стали. J Power Sources 140 (2): 365–369

    Google ученый

  • Ryu HS, Ahn HJ, Kim KW, Ahn JH, Cho KK, Nam TH, Kim JU, Cho GB (2006a) Характеристики разряда литиево-серного элемента с электролитом на основе TEGDME при низкой температуре.J Источники энергии 163 (1): 201–206

    Google ученый

  • Ryu HS, Ahn HJ, Kim KW, Ahn JH, Lee JY (2006b) Процесс разряда элементов Li / PVdF / S при комнатной температуре. J Power Sources 153 (2): 360–364

    Google ученый

  • Sakuda A, Kitaura H, Hayashi A, Tadanaga K, Tatsumisago M (2008) Повышение быстродействия полностью твердотельных литиевых вторичных батарей с использованием Li-CoO (2), покрытого Li (2)) -SiO (2) очки. Electrochem Solid State Lett 11 (1): A1 – A3

    Google ученый

  • Schaefer JL, Moganty SS, Yanga DA, Archer LA (2011) Нанопористые гибридные электролиты. J Mat Chem 21 (27): 10094–10101

    Google ученый

  • Скросати Б., Гарче Дж. (2010) Литиевые батареи: состояние, перспективы и будущее. J. Источники энергии 195 (9): 2419–2430

    Google ученый

  • Seki S, Kobayashi Y, Miyashiro H, Ohno Y, Usami A, Mita Y, Kihira N, Watanabe M, Terada N (2006) Литиевые вторичные батареи с использованием модифицированной имидазолиевой ионной жидкости при комнатной температуре. J Phys Chem B 110 (21): 10228–10230

    Google ученый

  • Seki S, Mita Y, Tokuda H, Ohno Y, Kobayashi Y, Usami A, Watanabe M, Terada N, Miyashiro N (2007) Влияние алкильной цепи в ионных жидкостях имидазолиевого типа при комнатной температуре в качестве вторичной литиевой батареи электролиты. Electrochem Solid State Lett 10 (10): A237 – A240

    Google ученый

  • Shigematsu Y, Ue M, Yamaki J-i (2009) Температурное поведение заряженного графита и Li (x) CoO (2) в электролитах, содержащих алкилфосфат, для литий-ионных элементов.J Electrochem Soc 156 (3): A176 – A180

    Google ученый

  • org/ScholarlyArticle»>

    Shim EG, Nam TH, Kim JG, Kim HS, Moon SI (2009) Влияние триоктилфосфата и крезилдифенилфосфата в качестве антипиреновых добавок для электролитов литий-ионных аккумуляторов. Met Mater Int 15 (4): 615–621

    Google ученый

  • Shin JH, Cairns EJ (2008) Смесь N-метил- (н-бутил) пирролидиния бис (трифторметансульфонил) имид-LiTFSI-поли (этиленгликоль) диметиловый эфир в качестве электролита Li / S-элемента.J Power Sources 177 (2): 537–545

    Google ученый

  • Singh M, Odusanya O, Wilmes GM, Eitouni HB, Gomez ED, Patel AJ, Chen VL, Park MJ, Fragouli P, Iatrou H, Hadjichristidis N, Cookson D, Balsara NP (2007) Влияние молекулярной массы на механические и электрические свойства бокс-сополимерных электролитов. Макромолекулы 40 (13): 4578–4585

    Google ученый

  • Song S-W, Baek S-W (2009) Стабилизация SEI на основе силана на тонкопленочных электродах из нанокристаллического Si для литиевых батарей.Electrochem Solid State Lett 12 (2): A23 – A27

    Google ученый

  • Syzdek J, Armand M, Gizowska M, Marcinek M, Sasim E, Szafran M, Wieczorek W. (2009) Керамика в полимере по сравнению с полимерными электролитами в керамике — новый подход. J Источники энергии 194 (1): 66–72

    Google ученый

  • Takahara H, Tabuchi M, Takeuchi T, Kageyama H, Ide J, Handa K, Kobayashi Y, Kurisu Y, Kondo S, Kanno R (2004) Применение литий-металлических электролитов в полностью твердотельных литиевых вторичных батареях с использованием стекла Li 3 PO 4 -Li 2 S-SiS 2 . J Electrochem Soc 151 (9): A1309 – A1313

    Google ученый

  • Tarascon J-M, Gozdz AS, Schmutz C, Shokoohi F, Warren PC (1996) Характеристики пластиковых литий-ионных аккумуляторных батарей Bellcore. Ионика твердого тела 86 (8): 49–54

    Google ученый

  • Tenhaeff W, Yu X, Hong K, Perry KA, Dudney NJ (2011) Перенос ионов через границы раздела твердых стеклянных и полимерных электролитов для литий-ионных батарей.J Electrochem Soc 158 (10): A1143 – A1149

    Google ученый

  • Terada Y, Yasaka K, Nishikawa F, Konishi T., Yoshio M, Nakai I (2001) Анализ Li (Mn, M) in situ XAFS (2) O-4 (M = Cr, Co, Ni) Катодные материалы 5 В для литий-ионных аккумуляторных батарей. J Solid State Chem 156 (2): 286–291

    Google ученый

  • Тодоров Ю.Р., Хидешима Ю., Ногучи Х., Йошио М. (1999) Определение теоретической емкости легированного ионами металлов LiMn 2 O 4 в качестве положительного электрода в литий-ионных батареях.J Источники энергии 77 (2): 198–201

    Google ученый

  • Токуда Х., Хаямизу К., Исии К., Абу Бин Хасан Сьюзан М., Ватанабе М. (2004) Физиохимические свойства и структуры ионных жидкостей при комнатной температуре. 1. Вариация анионных частиц. J Phys Chem B 108 (42): 16593–16600

    Google ученый

  • Цуда Т. , Кондо К., Томиока Т., Такахаши Ю., Мацумото Х., Кувабата С., Хасси К.Л. (2011) Angew Chem Int Ed 50 (6): 1310–1313

    Google ученый

  • Uchiyama R, Kusagawa K, Hanai K, Imanishi N, Hirano A, Takeda Y (2009) Разработка сухих полимерных электролитов на основе полиэтиленоксида с дополнительным мостиковым агентом, сшитым электронным лучом.Ионика твердого тела 180 (2–3): 205–211

    Google ученый

  • Валенсия Х., Кохьяма М., Танака С., Мацумото Х. (2002) Ab initio исследование взаимодействия кристалла EMIM-BF (4) с поверхностью Li (100) в качестве модели для границ раздела ионная жидкость / Li в Li-ion батареи. J. Chem Phys 131 (24): 244705

    Google ученый

  • org/ScholarlyArticle»>

    Verma P, Maire P, Novak P (2010) Обзор характеристик и анализ межфазной границы твердого электролита в литий-ионных батареях.Electrochim Acta 55 (22): 6332–6341

    Google ученый

  • Walden P (1914) Bull Acad Imper Sci (Санкт-Петербург) 1800

  • Walls HJ, Riley MW, Singhal RR, Spontak RJ, Fedkiw PS, Khan SA (2003) Нанокомпозитный электролит с коллоидным кремнеземом и гекторитом глиняные сети: пассивные наполнители против активных. Adv Funct Mater 13 (9): 710–717

    Google ученый

  • Ван И, Чжоу Х. (2010) Литий-воздушная батарея с потенциалом непрерывного восстановления O (2) из ​​воздуха для передачи энергии. J Power Sources 195 (1): 358–361

    Google ученый

  • Ван X, Ясукава Е., Касуя С. (2001) Негорючие триметилфосфатные электролиты, содержащие растворитель, для литий-ионных батарей — I. Основные свойства. J Electrochem Soc 148 (10): A1058 – A1065

    Google ученый

  • Ван Дж, Лю Л., Лин З, Ян Дж, Ван С., Цзян С. (2003) Полимерные литиевые элементы с композитами серы в качестве катодных материалов.Электрохим Акта 48 (13): 1861–1867

    Google ученый

  • Wang J, Wang Y, He X, Ren J, Jiang C, Wan C (2004a) Электрохимические характеристики сернистых композиционных катодных материалов в литиевых аккумуляторных батареях. J Источники энергии 138 (1-2): 271–273

    Google ученый

  • Ван П., Закеруддин С. М., Конт П., Экнар И., Гратцель М. (2004b) Ионные жидкие электролиты с наночастицами кремнезема для квазитвердотельных сенсибилизированных красителем солнечных элементов.J Am Chem Soc 125 (5): 1166–1167

    Google ученый

  • Ван В.К., Ван И, Хуанг Ю.К., Хуанг С.Дж., Ю З.Б., Чжан Х., Ван А.Б., Юань К.Г. (2010a) Электрохимические характеристики литий-серных батарей с электролитом LiClO (4) DOL / DME. J Appl Electrochem 40 (2): 321–325

    Google ученый

  • Ван В., Лю В., Тудрин Г. Дж., Колби Р. Х., Вини К. И. (2010b) Морфология сульфонатных иономеров на основе поли (этиленоксида) с щелочными катионами при комнатной температуре.Макромолекулы 43 (9): 4223–4229

    Google ученый

  • Wasserschied P, Welton T (2003) Ионные жидкости в синтезе. Wiley-VCH, Weinhiem

    Google ученый

  • Welton T (1999) Ионные жидкости комнатной температуры. Растворители для синтеза и катализа. Chem Rev 99 (8): 2071–2083

    Google ученый

  • Wilkes JS, Zaworotko MJ (1992) Ионные жидкости на основе 1-этил-3-метилимидазолима, стабильные на воздухе и в воде.J Chem Soc Chem Commun 13: 965–967

    Google ученый

  • org/ScholarlyArticle»>

    Xie J, Imanishi N, Zhang T, Hirano A, Takeda Y, Yamamoto O, Zhao XB, Cao GS (2010) Электрохимические характеристики полностью твердотельных литиевых батарей на основе LiMn (0,5) Ni (0,5) O (2) катод и электролит типа NASICON. J Power Sources 195 (24): 8341–8346

    Google ученый

  • Xu K (2004) Жидкие неводные электролиты для литиевых аккумуляторных батарей.Chem Rev 104 (10): 4303–4417

    Google ученый

  • Xu MQ, Li WS, Zuo XX, Liu JS, Xu X (2007) Повышение производительности литий-ионной батареи с использованием ПК в качестве компонента растворителя и BS в качестве формирующей добавки SEI. J Power Sources 174 (2): 705–710

    Google ученый

  • org/ScholarlyArticle»>

    Xu F, Dudney NJ, Veith GM, Kim Y (2010) Свойства оксинитрида лития-фосфора (Lipon) для твердотельных литиевых батарей 3D.J Mater Res 25 (8): 1507–1515

    Google ученый

  • Ямин Х., Горенштейн А., Пенсинер Дж., Штернберг Ю., Пелед Е. (1988) Литиево-серная батарея — механизмы восстановления окисления полисульфидов в растворах ТГФ. J Electrochem Soc 135 (5): 1045–1048

    Google ученый

  • Yao W, Zhang Z, Gao J, Li J, Xu J, Wang Z, Yang Y (2009) Винилэтиленсульфит как новая добавка в электролите на основе пропиленкарбоната для литий-ионных батарей.Energy Environ Sci 2 (10): 1102–1108

    Google ученый

  • org/ScholarlyArticle»>

    Йошио М., Бродд Р. Дж., Козава А. (редакторы) (2009 г.) Литий-ионные батареи: наука и технологии. Springer, Berlin

  • Yu X, Bates JB, Jellison GE Jr, Hart FX (1997) Стабильный тонкопленочный электролит лития: оксинитрид фосфора лития. J Electrochem Soc 144 (2): 524–532

    Google ученый

  • Чжан С.С. (2006) Обзор электролитной добавки для литий-ионных батарей.J Power Sources 162 (2): 1379–1394

    Google ученый

  • Zhang HP, Xia Q, Wang B, Yang LC, Wu YP, Sun DL, Gan CL, Luo HJ, Bebeda AW, van Ree T. (2009) Винил-трис- (метоксидиэтокси) силан как эффективный и экологически чистый антипирен для электролитов в литий-ионных аккумуляторах. Electrochem Commun 11 (3): 526–529

    Google ученый

  • Zhao Y, Van der Noot T (1997) Электроосаждение алюминия из систем неводных органических электролитов и расплавленных солей при комнатной температуре.Электрохим Акта 42 (1): 3–13

    Google ученый

  • Zhou DY, Li WS, Tan CL, Zuo XX, Huang HJ (2008) Крезилдифенилфосфат как огнезащитная добавка для литий-ионных батарей. J Power Sources 184 (2): 589–592

    Google ученый

  • Zhou H, Wang Y, Li H, He P (2010) Разработка нового типа аккумуляторных батарей на основе гибридных электролитов. Chem Sus Chem 3 (9): 1009–1019

    Google ученый

  • .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *